रासायनिक अभिक्रियाएँ, रासायनिक समीकरण, अम्ल-क्षार-लवण एवं pH Scale

जब हमारे आसपास कोई पदार्थ दूसरे पदार्थ में बदलता है, तो उसके पीछे अक्सर कोई रासायनिक परिवर्तन (Chemical Change) होता है। लोहे पर जंग लगना, दूध का दही बनना, भोजन का पचना, लकड़ी का जलना, गैस का combustion और दवा का शरीर में प्रतिक्रिया करना—ये सभी Chemistry से जुड़े उदाहरण हैं।

रसायन विज्ञान में इन परिवर्तनों को समझने के लिए हमें रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction), रासायनिक समीकरण (Chemical Equation), अम्ल (Acid), क्षार (Base), लवण (Salt) और pH Scale जैसे concepts को समझना जरूरी है।

Competitive exams में इस chapter से अक्सर reaction के प्रकार, oxidation-reduction, balancing of equations, acids-bases की properties, indicators, neutralization reaction और pH value से जुड़े प्रश्न पूछे जाते हैं।

इस article में इन सभी topics को आसान भाषा में examples, tables, formulas, short notes और important one-liners के साथ समझाया गया है।

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रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) क्या है?

जब एक या अधिक पदार्थ आपस में अभिक्रिया करके एक या अधिक नए पदार्थ बनाते हैं, जिनके गुण मूल पदार्थों से अलग होते हैं, तो इस प्रक्रिया को रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) कहते हैं।

सरल शब्दों में:

जब पुराने पदार्थों से नए पदार्थ बनते हैं, तो उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

उदाहरण — लोहे पर जंग लगना

Iron + Oxygen + Water → Rust

लकड़ी का जलना

Wood + Oxygen → Carbon Dioxide + Water + Heat

किसी reaction के दौरान निम्न परिवर्तन दिखाई दे सकते हैं:

• रंग में परिवर्तन

• गैस का निकलना

• तापमान में परिवर्तन

• प्रकाश का उत्पन्न होना

• अवक्षेप (Precipitate) बनना

• गंध में परिवर्तन

• नए पदार्थ का निर्माण

सिर्फ पदार्थ की अवस्था या आकार बदलने से हमेशा chemical reaction नहीं माना जाता। जैसे बर्फ का पिघलना एक भौतिक परिवर्तन (Physical Change) है क्योंकि इसमें पदार्थ की chemical identity नहीं बदलती।

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रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

रासायनिक अभिक्रियाओं को उनके स्वरूप के आधार पर कई प्रकारों में बाँटा जाता है।

1. Combination Reaction

जब दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक ही नया पदार्थ बनाते हैं, तो इसे Combination Reaction कहते हैं।

सामान्य रूप:

A + B → AB

उदाहरण:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Calcium Oxide और Water मिलकर Calcium Hydroxide बनाते हैं।

कई पदार्थ → एक पदार्थ = Combination

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2. Decomposition Reaction

जब एक compound टूटकर दो या दो से अधिक सरल पदार्थ बनाता है, तो इसे Decomposition Reaction कहते हैं।

सामान्य रूप:

AB → A + B

उदाहरण:

Calcium Carbonate को गर्म करने पर:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Decomposition Reaction के प्रमुख प्रकार:

• Thermal Decomposition — ऊष्मा द्वारा

• Electrolytic Decomposition — विद्युत द्वारा

• Photolytic Decomposition — प्रकाश द्वारा

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3. Displacement Reaction

जब कोई अधिक reactive element किसी compound से कम reactive element को विस्थापित कर देता है, तो इसे Displacement Reaction कहते हैं।

उदाहरण:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

यहाँ Zinc, Copper को उसके compound से विस्थापित करता है।

Displacement reaction में सामान्यतः एक element दूसरे element को compound से replace करता है।

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4. Double Displacement Reaction

जब दो compounds अपने ions का आदान-प्रदान करते हैं और दो नए compounds बनते हैं, तो इसे Double Displacement Reaction कहते हैं।

सामान्य रूप:

AB + CD → AD + CB

उदाहरण:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

यहाँ AgCl का सफेद precipitate बनता है।

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5. Exothermic Reaction

जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊर्जा, विशेषकर ऊष्मा, बाहर निकलती है, उसे Exothermic Reaction कहते हैं।

उदाहरण — ईंधन का जलना:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Heat

उदाहरण:

• लकड़ी का जलना

• कोयले का जलना

• LPG का combustion

• कई neutralization reactions

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6. Endothermic Reaction

जिस reaction में आसपास से ऊष्मा absorb होती है, उसे Endothermic Reaction कहते हैं।

कुछ decomposition reactions और photosynthesis जैसी प्रक्रियाएँ energy absorb करती हैं।

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Oxidation क्या है?

आधुनिक electron concept के अनुसार:

Oxidation = Electron का loss

ऑक्सीकरण को कई basic chemistry contexts में oxygen का जुड़ना या hydrogen का हटना भी कहा जाता है।

उदाहरण:

2Mg + O₂ → 2MgO

यहाँ Magnesium oxygen के साथ combine कर रहा है।

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Reduction क्या है?

Electron के प्राप्त होने को Reduction कहा जाता है।

Reduction = Gain of Electrons

Basic chemistry में oxygen का हटना या hydrogen का जुड़ना भी reduction के रूप में समझा जाता है।

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Redox Reaction क्या है?

जिस reaction में oxidation और reduction दोनों एक साथ होते हैं, उसे Redox Reaction कहते हैं।

उदाहरण:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

यहाँ:

• Zn electron खोता है → Oxidation

• Cu²⁺ electron प्राप्त करता है → Reduction

OIL = Oxidation Is Loss

RIG = Reduction Is Gain

यहाँ Loss/Gain का अर्थ electrons से है।

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Chemical Equation क्या है?

रासायनिक अभिक्रिया को chemical symbols और formulas की सहायता से संक्षेप में प्रदर्शित करने को Chemical Equation कहते हैं।

उदाहरण:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

इस equation में:

• H₂ और O₂ = Reactants

• H₂O = Product

• Arrow (→) = Reaction की दिशा

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Reactants और Products

Reaction में जिन पदार्थों से प्रक्रिया शुरू होती है, उन्हें Reactants कहते हैं।

Reaction के बाद बनने वाले नए पदार्थों को Products कहते हैं।

उदाहरण:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Reactants: Zn और HCl

Products: ZnCl₂ और H₂

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Balanced Chemical Equation

जिस chemical equation में reaction के दोनों sides पर प्रत्येक element के atoms की संख्या समान होती है, उसे Balanced Chemical Equation कहते हैं।

यह Law of Conservation of Mass के अनुरूप होता है।

Unbalanced:

H₂ + O₂ → H₂O

Balanced:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

दोनों तरफ:

• Hydrogen = 4 atoms

• Oxygen = 2 atoms

Chemical equation balance करते समय chemical formula के नीचे लिखे subscripts को नहीं बदलना चाहिए। केवल coefficients बदले जाते हैं।

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Chemical Equation में प्रयुक्त Symbols

Symbol	अर्थ
→	Product बनने की दिशा
+	Reactants/Products के बीच
(s)	Solid
(l)	Liquid
(g)	Gas
(aq)	Aqueous solution
Δ	Heat
↑	Gas evolved
↓	Precipitate

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अम्ल (Acid) क्या है?

ऐसा पदार्थ जो जलीय विलयन में H⁺ ions की concentration बढ़ाता है, उसे Acid कहते हैं।

Arrhenius concept के अनुसार:

जो पदार्थ पानी में घुलकर H⁺ ions प्रदान करे, वह Acid है।

वास्तव में aqueous solution में H⁺ स्वतंत्र रूप से नहीं रहता; वह पानी के साथ मिलकर H₃O⁺ (Hydronium ion) बनाता है।

उदाहरण:

• Hydrochloric Acid — HCl

• Sulfuric Acid — H₂SO₄

• Nitric Acid — HNO₃

• Acetic Acid — CH₃COOH

Acids के सामान्य गुण:

• स्वाद सामान्यतः खट्टा होता है।

• Blue litmus को Red करता है।

• कई metals के साथ reaction करके Hydrogen gas दे सकता है।

• Aqueous solution electricity conduct कर सकता है।

• pH सामान्यतः 7 से कम होता है।

महत्वपूर्ण: Laboratory acids को कभी भी चखना नहीं चाहिए। “खट्टा स्वाद” केवल theoretical property है।

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क्षार (Base) क्या है?

Arrhenius concept के अनुसार जो पदार्थ aqueous solution में OH⁻ ions उत्पन्न करता है, उसे Base कहते हैं।

उदाहरण:

• Sodium Hydroxide — NaOH

• Potassium Hydroxide — KOH

• Calcium Hydroxide — Ca(OH)₂

• Magnesium Hydroxide — Mg(OH)₂

Bases के सामान्य गुण:

• कई bases का स्वाद कड़वा होता है।

• स्पर्श में slippery/soapy महसूस हो सकते हैं।

• Red litmus को Blue करते हैं।

• Aqueous solutions electricity conduct कर सकते हैं।

• pH सामान्यतः 7 से अधिक होता है।

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Alkali क्या है?

हर Alkali एक Base होता है, लेकिन हर Base Alkali नहीं होता।

Alkali सामान्यतः ऐसा base है जो पानी में घुलनशील हो।

उदाहरण:

NaOH और KOH → Alkalis

कुछ अन्य bases पानी में कम soluble हो सकते हैं।

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लवण (Salt) क्या है?

Acid और Base की reaction से बनने वाले ionic compound को सामान्य रूप से Salt कहा जाता है।

उदाहरण:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

यहाँ:

• HCl = Acid

• NaOH = Base

• NaCl = Salt

• H₂O = Water

कुछ महत्वपूर्ण Salts:

Salt	Formula	सामान्य उपयोग
Sodium Chloride	NaCl	भोजन
Sodium Bicarbonate	NaHCO₃	Baking
Sodium Carbonate	Na₂CO₃	Cleaning/Glass industry
Copper Sulfate	CuSO₄	विभिन्न औद्योगिक/कृषि उपयोग
Calcium Carbonate	CaCO₃	Limestone/Marble आदि में

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Neutralization Reaction

जब Acid और Base आपस में reaction करके सामान्यतः Salt और Water बनाते हैं, तो इसे Neutralization Reaction कहते हैं।

सामान्य equation:

Acid + Base → Salt + Water

उदाहरण:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Neutralization का उपयोग कई जगह होता है:

• Antacids द्वारा stomach acid को neutralize करना

• Acidic soil में suitable basic material का उपयोग

• कुछ industrial waste treatment

• Insect stings के उपचार में appropriate neutralizing substances का उपयोग

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Indicators क्या होते हैं?

ऐसे पदार्थ जो acidic या basic medium में अपना रंग या अन्य measurable property बदलते हैं, उन्हें Indicators कहते हैं।

Litmus:

• Acid → Blue Litmus को Red करता है

• Base → Red Litmus को Blue करता है

Phenolphthalein:

• Acidic solution → Colorless

• Basic solution → Pink

Methyl Orange:

• Acidic solution → Red

• Basic solution → Yellow

Universal Indicator

Universal Indicator विभिन्न pH values के अनुसार अलग-अलग रंग दिखाता है और solution की approximate acidity/basicity बताने में मदद करता है।

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pH Scale क्या है?

किसी aqueous solution की acidity या basicity को मापने के लिए उपयोग की जाने वाली scale को pH Scale कहते हैं।

सामान्य introductory chemistry में 25°C पर:

• pH < 7 → Acidic

• pH = 7 → Neutral

• pH > 7 → Basic/Alkaline

pH का संबंध Hydrogen/Hydronium ion concentration से है।

Formula:

pH = −log₁₀[H₃O⁺]

25°C पर dilute aqueous solutions में neutral water के लिए:

[H₃O⁺] ≈ 10⁻⁷ M

इसलिए:

pH = 7

pH scale logarithmic होती है। इसलिए pH में 1 unit का change hydronium ion concentration में लगभग 10 गुना का परिवर्तन दर्शाता है।

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कुछ पदार्थों की सामान्य pH प्रकृति

पदार्थ/विलयन	सामान्य प्रकृति
Strong Acid	बहुत कम pH
Lemon Juice	Acidic
Vinegar	Acidic
Pure Water at 25°C	लगभग 7
Baking Soda Solution	Basic
Soap Solution	Basic
Strong Base	बहुत अधिक pH

pH कम:

Hydronium concentration अधिक → अधिक acidic tendency

pH अधिक:

Hydronium concentration कम → अधिक basic tendency

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Strong Acid क्या है?

ऐसा acid जो पानी में बहुत अधिक extent तक ionize हो जाए, Strong Acid कहलाता है।

उदाहरण:

• HCl

• HNO₃

• H₂SO₄

ध्यान दें:

Strong acid का अर्थ केवल “बहुत concentrated” होना नहीं है। Strength ionization की degree से संबंधित है, जबकि concentration solution में solute की मात्रा से संबंधित है।

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Weak Acid क्या है?

जो acid पानी में पूरी तरह ionize नहीं होता, वह Weak Acid कहलाता है।

उदाहरण:

Acetic Acid (CH₃COOH)

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Strong Base क्या है?

जो base पानी में काफी हद तक dissociate होकर OH⁻ ions देता है।

उदाहरण:

• NaOH

• KOH

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Weak Base क्या है?

जो base पानी में पूर्ण रूप से ionize/dissociate नहीं होता।

उदाहरण:

NH₃ (aqueous ammonia system)

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Acid, Base और Salt में अंतर

आधार	Acid	Base	Salt
सामान्य प्रकृति	Acidic	Basic	अलग-अलग प्रकार
pH	7 से कम	7 से अधिक	Salt के प्रकार पर निर्भर
Litmus	Blue → Red	Red → Blue	Neutral/Acidic/Basic हो सकता है
उदाहरण	HCl	NaOH	NaCl
प्रमुख आयन/व्यवहार	H₃O⁺ बढ़ाता है	OH⁻ बढ़ाता है	Positive और negative ions

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Oxidation और Reduction को समझें

Electron का loss होने पर oxidation होता है।

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

यह oxidation है।

Electron का gain होने पर reduction होता है।

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

यह reduction है।

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

यहाँ Zinc oxidized और Copper ion reduced होता है।

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Corrosion क्या है?

धातुओं का वातावरण के साथ chemical reaction करके धीरे-धीरे खराब होना Corrosion कहलाता है।

उदाहरण:

Iron पर rust बनना।

Rust मुख्यतः hydrated iron oxides का मिश्रण होता है।

Corrosion को रोकने के उपाय:

• Painting

• Oiling/Greasing

• Galvanization

• Alloying

• Electroplating

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Rancidity क्या है?

तेल और वसा का oxygen के साथ oxidation के कारण खराब होना और unpleasant smell/taste पैदा करना Rancidity कहलाता है।

Rancidity को कम करने के उपाय:

• Airtight containers

• Refrigeration

• Antioxidants

• Vacuum packing

• Nitrogen flushing

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दैनिक जीवन में Chemistry

दैनिक जीवन की प्रक्रिया	संबंधित Chemistry
भोजन पकाना	Chemical Changes
LPG जलना	Combustion
लोहे पर जंग	Oxidation/Corrosion
दूध से दही	Chemical/Biochemical change
भोजन का पाचन	Chemical Reactions
Photosynthesis	Chemical Reaction
Battery में electricity	Redox/Electrochemical reactions
Antacid का काम	Neutralization

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महत्वपूर्ण Chemical Equations

2Mg + O₂ → 2MgO

CaCO₃ → CaO + CO₂

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Heat

pH = −log₁₀[H₃O⁺]

pOH = −log₁₀[OH⁻]

pH + pOH = 14

यह pH + pOH = 14 संबंध 25°C पर aqueous solutions के लिए लागू होता है। अन्य temperatures पर neutral pH और ionic product बदल सकते हैं।

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Quick Concept Revision

Chemical Reaction:
एक या अधिक reactants से नए पदार्थ बनने की प्रक्रिया Chemical Reaction कहलाती है।

Combination Reaction:
Two or more substances → One product

उदाहरण:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Decomposition Reaction:
One compound → Two or more products

उदाहरण:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Displacement Reaction:
एक अधिक reactive element दूसरे less reactive element को compound से विस्थापित करता है।

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Redox Reaction:
एक ही reaction में Oxidation और Reduction का होना Redox Reaction कहलाता है।

Acid:
Aqueous solution में H₃O⁺ concentration बढ़ाने वाला substance।

Base:
Arrhenius concept के अनुसार aqueous solution में OH⁻ ions देने वाला substance।

Salt:
Acid-Base reaction से बनने वाला ionic compound; salts की प्रकृति हमेशा neutral नहीं होती।

pH Scale:
Solution की acidity/basicity को व्यक्त करने वाली logarithmic scale।

Neutralization:

Acid + Base → Salt + Water

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Super Important One-Liners

1. नए पदार्थ बनने वाली प्रक्रिया को Chemical Reaction कहते हैं।

2. Chemical Reaction में Reactants नए Products में बदलते हैं।

3. Combination Reaction में कई reactants से एक प्रमुख product बनता है।

4. Decomposition Reaction में एक compound टूटकर सरल पदार्थ बनाता है।

5. Displacement Reaction में एक element दूसरे element को replace करता है।

6. Double Displacement में दो compounds ions का exchange करते हैं।

7. Exothermic Reaction में heat release होती है।

8. Endothermic Reaction में heat absorb होती है।

9. Oxidation में electron loss होता है।

10. Reduction में electron gain होता है।

11. Oxidation और Reduction साथ होने वाली reaction को Redox Reaction कहते हैं।

12. Chemical equation reaction को symbols और formulas से दर्शाती है।

13. Balanced equation में दोनों sides पर प्रत्येक element के atoms की संख्या समान होती है।

14. Equation balance करते समय coefficients बदले जाते हैं, subscripts नहीं।

15. Acid aqueous solution में H₃O⁺ concentration बढ़ाता है।

16. Base aqueous solution में OH⁻ ions दे सकता है।

17. Acid Blue Litmus को Red करता है।

18. Base Red Litmus को Blue करता है।

19. Neutralization में सामान्यतः Salt और Water बनते हैं।

20. pH 7 से कम acidic solution को दर्शाता है।

21. 25°C पर pH 7 neutral water के लिए standard reference है।

22. pH 7 से अधिक basic solution को दर्शाता है।

23. pH scale logarithmic होती है।

24. pH = −log₁₀[H₃O⁺]

25. pOH = −log₁₀[OH⁻]

26. 25°C पर pH + pOH = 14।

27. HCl एक strong acid का उदाहरण है।

28. CH₃COOH एक weak acid का उदाहरण है।

29. NaOH एक strong base का उदाहरण है।

30. Universal Indicator pH के अनुसार रंग बदलता है।

31. Iron पर rust बनना corrosion का उदाहरण है।

32. Rancidity fats और oils के oxidation से जुड़ी है।

33. Antacids stomach में excess acid को neutralize करने में मदद करते हैं।

34. AgNO₃ + NaCl reaction में AgCl precipitate बनता है।

35. CH₄ का combustion एक exothermic reaction है।

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One-Minute Revision

Reactants → Products

Combination → कई → एक

Decomposition → एक → कई

Displacement → एक element दूसरे को replace करता है

Double Displacement → Ion Exchange

Exothermic → Heat Release

Endothermic → Heat Absorption

Oxidation → Electron Loss

Reduction → Electron Gain

Redox → दोनों साथ

Acid → H₃O⁺ बढ़ाता है → pH < 7 → Blue Litmus → Red

Base → OH⁻ बढ़ाता है → pH > 7 → Red Litmus → Blue

25°C पर Pure Water → pH ≈ 7

Acid + Base → Salt + Water

pH = −log₁₀[H₃O⁺]

pOH = −log₁₀[OH⁻]

25°C पर pH + pOH = 14

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परीक्षा के लिए सबसे महत्वपूर्ण Topics

अगर परीक्षा से पहले इस chapter को जल्दी revise करना हो, तो इन topics को priority दें:

• Chemical Reaction की definition

• Combination Reaction

• Decomposition Reaction

• Displacement Reaction

• Double Displacement Reaction

• Exothermic और Endothermic Reaction

• Oxidation और Reduction

• Redox Reaction

• Chemical Equation

• Balanced Chemical Equation

• Acid और Base की properties

• Indicators

• Neutralization Reaction

• pH Scale

• pH और pOH formulas

• Strong और Weak Acid/Base

• Corrosion

• Rancidity

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Frequently Asked Questions (FAQs)

1. रासायनिक अभिक्रिया क्या है?

उत्तर: जब एक या अधिक पदार्थ रासायनिक परिवर्तन के द्वारा नए पदार्थ बनाते हैं, तो इसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

2. Chemical Equation क्या है?

उत्तर: Chemical symbols और formulas की सहायता से किसी chemical reaction को संक्षेप में प्रदर्शित करना Chemical Equation कहलाता है।

3. Chemical Equation को balance क्यों किया जाता है?

उत्तर: क्योंकि Chemical Reaction में mass conserve होता है। इसलिए balanced equation में दोनों sides पर प्रत्येक element के atoms की संख्या समान रखी जाती है।

4. Combination और Decomposition Reaction में क्या अंतर है?

उत्तर: Combination में दो या अधिक reactants मिलकर एक product बनाते हैं, जबकि Decomposition में एक compound टूटकर दो या अधिक products बनाता है।

5. Oxidation और Reduction क्या है?

उत्तर: Electron का loss Oxidation और electron का gain Reduction कहलाता है। दोनों एक साथ होने पर reaction को Redox Reaction कहते हैं।

6. Acid क्या है?

उत्तर: Arrhenius concept के अनुसार ऐसा पदार्थ जो aqueous solution में H⁺ ions प्रदान करता है; व्यवहार में ये H₃O⁺ concentration बढ़ाते हैं। ऐसे पदार्थ को Acid कहते हैं।

7. Base क्या है?

उत्तर: Arrhenius concept के अनुसार aqueous solution में OH⁻ ions उत्पन्न करने वाले पदार्थ को Base कहते हैं।

8. pH Scale क्या है?

उत्तर: किसी aqueous solution की acidity या basicity को व्यक्त करने वाली logarithmic scale को pH Scale कहते हैं। 25°C पर pH 7 neutral, 7 से कम acidic और 7 से अधिक basic होता है।

9. Neutralization Reaction क्या है?

उत्तर: Acid और Base की reaction जिसमें सामान्यतः Salt और Water बनते हैं, Neutralization Reaction कहलाती है।

Example:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

10. pH का Formula क्या है?

उत्तर:

pH = −log₁₀[H₃O⁺]

जहाँ [H₃O⁺] hydronium ion की molar concentration है।

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निष्कर्ष

रासायनिक अभिक्रियाएँ हमारे आसपास होने वाले अनेक परिवर्तनों को समझने की आधारशिला हैं। जब हम reaction के प्रकार, chemical equation और oxidation-reduction को समझ लेते हैं, तो Chemistry के कई दूसरे chapters भी आसान हो जाते हैं।

इसी तरह Acid, Base, Salt और pH Scale का ज्ञान केवल परीक्षा के लिए ही नहीं, बल्कि daily life में भी उपयोगी है। भोजन, दवाइयों, खेती, सफाई के products, शरीर की chemistry और environmental processes में इनका महत्वपूर्ण योगदान है।

Competitive exams के लिए विशेष रूप से Chemical Reaction के प्रकार, Balanced Equation, Oxidation-Reduction, Acid-Base Properties, Indicators, Neutralization, pH Formula और pH की प्रकृति को अच्छी तरह तैयार करना चाहिए।